问题描述: 锌锰酸性电池正极哪来的NH4+,锌锰碱性电池正极哪来的MnO2,是看电解质么,还是看溶液酸碱性 1个回答 分类:化学 2014-11-30 问题解答: 我来补答 酸性锌锰干电池反应: 正极为阴极,锰由四价还原为三价 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH- 负极为阳极,锌氧化为二价锌离子: Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e 总的电池反应为: 2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2看电解质的酸碱性!如果是碱性:正极为阴极反应: MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42- 负极为阳极反应: Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的电池反应为: Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 展开全文阅读