甲醇充分燃烧的反应中,参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是-----g

2CH3OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 4H2O
2 3
1mol X
X=1.5mol
m(O2)=nM=1.5mol*32g/mol=48g
2CH3OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 4H2O
64 2
160 Y
Y=5mol
参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是3:4
（2）1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是__1.5__mol,质量是_48___g
3）160g甲醇充分燃烧,生成二氧化碳的物质的量是_5___mol
再问： 为什么是3：4？
再答： 化学计量数之比=物质的量之比. 根据化学方程式可知:每反应3摩尔氧气,生成4摩尔水,参加反应的氧气与生成的水的物质的量之比是3:4