将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,求两者体积比

100℃时,水的离子积为1×10^-12,PH=6时为中性(不是忘了这个吧?）
PH=8的氢氧化钡溶液C（OH-)=1×10^-4
PH=5的稀盐酸C(H+)=1×10^-5
混合后PH=7,即呈碱性,设二者体积分别为V1、V2,则
V1×1×10^-4—V2×1×10^-5=1×10^-5×（V1+V2)
解之,得2:9