现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分氧被化，将该样品投入到100mL密度为1.14g/mL的盐酸中，

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24g 73g 2g
x y 0.5g
解得：x = 6g,y = 18.25g
则样品中含MgO为10g - 6g = 4g.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
40g 73g
4g z
解得：z = 7.3g
答：
（1）该金属样品中镁的质量为6克.
（2）上述反应中被还原的HCl的质量18.25克.（与MgO反应的HCl未被还原）
（3）盐酸中溶质的质量分数：(18.25g+7.3g)/(100mL×1.14g/mL)×100%=22.4%.