科学化合价4题1.某二价金属,它的氧化物11.2g全部转化成氯化物是,质量变为22.2g,该金属元素的相对原子质量是--

问题描述：

科学化合价4题
1.某二价金属,它的氧化物11.2g全部转化成氯化物是,质量变为22.2g,该金属元素的相对原子质量是___________.
2.某不纯的硝酸铵样品经分析知含氮33.3%,这种样品里硝酸铵(NH4NO3)的质量分数是多少?
3.有23.2g磁铁矿的样品,经分析化验测得含Fe3 O49.6g,求此铁矿中铁元素的质量分数?
4.A,B(化合价+2),C(化合价+1)三种微粒都具有10个核外电子,A的元素符号为________,C2B组成的化合物的化学式为_________,B元素与氢元素组成化合物的化学式为__________,C、B与氢三种元素组成化合物的化学式为_________
第3中Fe3 O49.6是Fe3 O4 9.6g
第4中B是-2
pope3618,第3题呢?

1个回答分类：化学 2014-10-15

问题解答：

我来补答

1.40 Ca
1.设2价金属为T 则其氧化物分子式为TO
氯化物分子式为Tcl2
TO 11.2
Tcl2 22.2
O=16 cl=35.5
(22.2-11.2)/(35.5*2-16)=0.2
(11.2-0.2*16)/0.2=40
所以T为Ca
2.
NH4NO3含N百分比=N*2/(28+1*4+16*3)=0.4375=43.75%
质量分数=33.3/43.75=0.75428=75.43%
4
由3个元素核外电子数为10可知 A原子量为10
A为Ne
B化合价+2得B的原子量=10+2=12 B为Mg
C化合价为+1得 C原子量=10+1=11 C为 Na
1 Ne
怀疑你的问题有问题 2个都为正价的元素怎么
可能组成化合物
有可能B是-2价则B为O 2为Na2O 3 H2O 4 NaOH

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