有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴

（1）既然沉淀不再增加,说明Ba2+完全反应,那么此时,加入的H+有0.024x0.025x2=0.0012mol,那么消耗的OH-也是0.0012mol,因为原溶液有OH-0.1x0.1=0.01mol,所以剩下的OH-有0.0088mol,0.0088/(0.1+0.24)=0.03mol/L,所以PH=12.5
（2）由1可以看出,Ba(OH)2和H2SO41：1反应,所以
Ba(OH)2=0.024x0.025/0.1=0.006/L,
因为当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,所以NaOH的OH-是Ba(OH)2的两倍,
所以NaOH=0.006x2x2/0.1=0.24mol/L