关于高一化学的氧化还原反应的问题

问题描述:

关于高一化学的氧化还原反应的问题
氧化还原反应其中的关于电子得失的个数问题,我看了书和我自己买的参考书,都没有能看懂,请各位好心的同志帮帮忙,我必须在14日这一天就得知道,因为明天早上我就要住校了,请讲地详细一点,(最好能举例说明)
1个回答 分类:化学 2014-12-10

问题解答:

我来补答
1.
计算方法:
得电子数=元素化合价降低数 * 原子个数
失电子数=元素化合价升高数 * 原子个数.
2.
举例说明:
2KClO3...===...2KCl..+..3O2
得电子数:
----氯元素由+5价降低到-1价,每个氯原子化合价降低6个数值.
----每个氯原子得到6个电子.
----参加反应的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).
失电子数:
----氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.
---每个氧原子失去2个电子.
---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).
3.
规律:
----得电子总数=失电子总数.
关键:
----搞清元素化合价的变化及发生化合价变化的原子个数.
 
 
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