取13.8gR2CO3(R为未知金属元素）固体完好溶于水得到100g溶液,加入一定量溶质质量分数为百分之34.2的BA（

（1）19.7g BaCO3中所含的钡和碳酸根的质量分别为x和y,则有：
x+y=19.7
x：y=137：60
解得：x=13.7,y=6
所以13.8gR2CO3中碳酸根质量为6 g,R的质量为13.8-6=7.8
所以有：R2CO3 2R- CO32-
7.8 6
2M 60
解得：M=39,即R的原子量为39,所以R元素为钾(k)元素
（2）Ba(OH)2 Ba2+ 2OH-
171 137 34
b 13.7 a
解得：b=17.1 a=3.4
设Ba(OH)2 的质量为c,则有（17.1/c）*100%=34.2%
解得：c=50,即Ba(OH)2 溶液质量为50g
（3）是将生成的KOH恰好中和,故有：
KOH K+ OH-
d 7.8
解得：d=11.2
KOH + HCl = KCl + H2O
56 74.5
11.2 e
解得：e=14.9g
所以 KCl 的质量分数为：14.9/（100+50-19.7+20）=10.0%