体积相同的1 （NH4）2SO4 2.NH4HSO4 3.H2SO4,若PH相同 由水电离的C(H)大小顺序是

答案:(NH4)2SO4 > NH4HSO4 > H2SO4
当以上3种溶液pH值相同时,由于H2SO4是强酸,它完全电离,生成两份H+,这些H+是硫酸电离的,而不是水电离的,所以,硫酸会抑制水电离出H+,即水电离H+浓度最小
NH4HSO4为酸式盐,硫酸是强酸,H+会电离出来,这也导致水电离的H+减少
而(NH4)2SO4的溶液显酸性,是因为NH4+发生水解,它与水,进行中和反应的逆反应,生成H+
而这里的H+则是水电离出来的,方程式如下:
NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+