问题描述：
这道化学计算题的解法哪里有问题
取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物地总质量为0.470克,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到氮化镁的质量为0.486克.计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数?
我是这样解的
设燃烧混合物中,氮化镁x mol 氧化镁y mol
则 64x+28y=0.47
又∵ Mg3N2→3Mg(OH)2 且 3Mg(OH)2→3MgO
∴ 3x*28+28y=0.486
这样以后联立方程组,算出x,并算出氮化镁的质量,解得质量分数为11% ,但答案为什么是17%?
取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物地总质量为0.470克,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到氮化镁的质量为0.486克.计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数?
我是这样解的
设燃烧混合物中,氮化镁x mol 氧化镁y mol
则 64x+28y=0.47
又∵ Mg3N2→3Mg(OH)2 且 3Mg(OH)2→3MgO
∴ 3x*28+28y=0.486
这样以后联立方程组,算出x,并算出氮化镁的质量,解得质量分数为11% ,但答案为什么是17%?
问题解答：
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