（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相

1、相对密度等于两种物质的密度之比,而气体密度之比又等于（平均）相对分子质量或摩尔质量之比
30％O2转化为O3,则混合物有0.7mol的O2,并产生0.2mol的O3,总计0.9mol,总质量是32g,所以摩尔质量为=32/0.9=35.56,H2摩尔质量为2,
选B
2、第二个有问题,原混合气体总共只有2.24ml,反应完以后怎么会有3ml呢?H2和O2反应气体分子总数不会增加的
再问： 第二个是24mL 前面那个是2.是题号!!
再答： 恢复至室温，生成的H2O为液体，剩下的3ml气体是H2或者O2 参加反应的气体总计是21ml，根据方程式知参加反应的H2和O2体积之比是2:1，因此参加反应的H2是14ml，O2是7ml 剩余为H2时：原H2是17ml，O2是7ml，选C 剩余为O2时：原H2是14ml，O2是10ml，选D