2009年天原杯全国卷计算题30怎么解?

直接进入正题：
题目中说“氧化铜全部溶解”,那么说明（1)硫酸恰好
和氧化铜完全反应；硫酸有剩余.先来看第二小题：
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 98 160
10 12.25 20
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
56 160 64
7 20 8
看后一个方程式,铁的原子量为56,铜的原子量为64,而
题目要求加入的铁粉和得到的固体物应相等,那么该固体
物就是铁和铜的混合物.则该固体物质量应为m大于或等于
8克.如果m小于8克,就达不到题目的要求了.
再来看第一小题.作个假设,向蓝色溶液中加入8克铁
粉,看方程式,置换出铜8克,而只用了铁7克,那剩下的1
克铁呢?如果它还是固体,将会被过滤出来,那得到的固
体物就不止8克了；那么只有单质铁变成了离子形式,说明
硫酸是有剩余的.那我们再考虑,加入8克铁后,待到完全
反应后,硫酸是否任有剩余?我们再作个假设,向蓝色溶
液中加入9克铁粉,看方程式,置换出铜8克,用了铁7克,
得到的固体物也为9克,那么该固体物中有铁1克,则另外1
克铁与蓝色溶液中剩余的稀硫酸恰好完全反应.
Fe+H2SO4===FeSO4+H2(气体符号）
56 98
1 1.75
那么总稀硫酸溶质质量为：m=1.75克+12.25克=14克
硫酸%=14克/100克*100%=14%
所以(1)14% (2）m大于或等于8克
打字很累的,又浪费时间.我不管的,一定要给奖励.
或大或小,或多或少,都要表示一下.不然你就惨了啊.