将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问

n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml
反应方程式有如下几个：
第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
第二组中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
第三组沉淀反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物
第四组溶解反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀
因V1=160ml,即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸,由第二组方程式可得,即前面共有0.08mol的酸没有反应完,剩余0.12mol的酸参与溶解反应,由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml