2.16克某物质在氧气中完全燃烧后生成2.16克水和5.28克二氧化碳.该物质化学式是什么

分析一下：
2.16g水是0.12mol,5.28g二氧化碳也是0.12mol
也就是方程式中
A+O2——H2O+CO2（未配平）
右边水和二氧化碳生成的分子个数是一样的
如果不计算O的量的话
A物质必须保证C和H的比例是1:2
而A物质的质量和水的质量是相同的
故在配平后的方程式中A物质与水的总分子量是一样的
假设配平后生产了x个水,A物质中O的数量是y,则可以得出以下方程
水：18x=（12+2）x+16y 即x=4y
因x、y都是整数
故当y=1时 x=4 分子式是C4H8O 带入方程式中 不符合
当y=2时 x=8 分子式是C8H16O2 带入 符合
故物质的 方程式是 C8H16O2 辛酸或其同素异构体