将充满二氧化氮和氧气的混合气体的试管倒立在水中,之后试管的容积为10毫升,充分反应后,剩余气体为1毫升,原混合气体中的二

如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3
4 1
即反应掉的气体中,NO2占了4/5,O2占了1/5.
所以,氧气为1＋9×1/5＝2.8mL
NO2为9×4/5=7.2mL
如果过量气体是NO2,那么剩余气体是NO,
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
3 1
V 1
V=3mL
所以按比例反应掉生成HNO3的气体的总体积为7mL,所以,氧气的体积为7×1/5=1.4mL
NO2的体积为3＋7×4/5=8.6mL