具有相同电子层结构的短周期元素的离子x2+和y-离子半径前者和后者的关系是

前着小于后者.因为具有相同电子层结构的短周期元素的离子质子数越多,对外层电子的引力越大.半径越小.（外层电子之间的斥力其次要作用,可忽略）
再问： 为什么
再答： 因为具有相同电子层结构的短周期元素的离子质子数越多，对外层电子的引力越大。半径越小。（外层电子之间的斥力起次要作用，可忽略）
再问： 那应该是前者大于后者呀
再问： 哦离子的质子数前面的是2后面的是一对吗
再答： “哦离子的质子数前面的是2后面的是一对吗”没理解你这句话的意思！ 如果你还不明白的话，我就举个例子： 例如：Ca2+和Cl-具有相同的电子层结构，两个离子核外都有18个电子，Ca2+是20个质子吸引18个电子，Cl-是17个质子吸引18个电子，所以钙离子对外层电子的引力大半径小。
再问：
再问： 书上说的好像和你说的不太一样
再答： 书上给的是同住族元素原子半径的比较、同主族，质子数越多，原子半径越大；而同周期从左到右，原子半径越来越小。 你的提问时离子半径的比较，而且是具有相同的电子层结构的离子半径比较;质子数越多，半径越小；若是同主族的离子，上到下，离子半径还是越来越大。