0价配平法的化学方程式 FeS2+O2----------Fe2O3+SO2↑

设有1molFeS2可得1FeS2+nO22Fe2O3+8SO2↑
+1 -5 -2 +1-1 +1-1 0 +1-2
K Cl O3+H Cl-------KCl+Cl2↑+H2O
化合价标出后可知只有Cl发生化合价变化,由化合价升降可知：＋5×1＝－1×5
　　　　所以KClO3中+5价的Cl起氧化作用,即KClO3为氧化剂.
HCl中-1价的Cl起还原作用,即HCl为还原剂.
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
又因为有1个HCl起酸化的作用（就是KCl中的Cl）
所以 KClO3+6HCl-------KCl+3Cl2↑+3H2O
#有一点要说明的是,同种元素高价态和低价态生成中间价态时,高价态或低价态只可能变成中间价态,就像KClO3中+5价的Cl不可能变成产物中KCl中-1价的Cl.
（这个应该看得懂吧(*^__^*) ）
再问： 有时候同种产物即使氧化产物又是还原产物，这时候应该如何让配平呢，零价配平法貌似很难么