0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?

设需要nmol氯化氢
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O
在这个反应中,消耗了nmol的氨水
此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组成的.
即氯化铵浓度为5nmol/L,氨水浓度为（0.1-5n）mol/L
又c（OH－）＝10 ^－5 mol/L
查数据Kθ＝ 1.8×10^－5
NH3.H2O≈NH4+ + OH-
Kθ =c（NH4+）×c（OH－）/c（ NH3.H2O）
＝（5n×10 ^－5）/（0.1-5n）
＝1.8×10^－5
求得n＝1.29×10^－2 mol
m（HCl）＝1.29×10^－2×36.5＝0.469g