现有镁铝铜合金12克,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气11.2升,反应后过滤得到沉淀1.8克,若将此合金放入过量的

由于铜不与盐酸和氢氧化钠反应,所以反应1中沉淀为铜,所以只有镁和铝反应,设镁的质量为X,铝的质量为Y
Mg~H2 2Al 3H2
24 2 54 6
X X/12 Y Y/9
由于生成的氢气为11.2L所以氢气物质的量为11.2÷22.4=0.5mol,所以氢气质量为1克
由于X+Y=12-1.8=10.2
X/12+Y/9=1
解方程可得合金中的镁X=4.8g,铝Y=5.4g
由于镁和铜不与氢氧化钠反应,所以第二个反应中只有铝反应2Al~3H2 所以可以求得生成氢气的质量为0.6g物质的量为0.3mol.所以生成氢气为22.4×0.3=6.72L