【200高分】写出离子反应方程式（过程）

问题描述：

【200高分】写出离子反应方程式（过程）
1、CaHCO3与NaOH（少）
2、CaHCO3与NaOH（过）
3、NaHCO3（少）与Ca(OH)2
4、NaHCO3（过）与Ca(OH)2
5、FeBr2与CI2（2∶1）
6、FeBr2与CI2（1∶1）
7、FeBr2与CI2（2∶3）
8、Ba(OH)2与NaHSO4（中和至中性）
9、Ba(OH)2与NaHSO4（SO42-完全沉淀）
10、KAl(SO4)2与Ba(OH)2（Al3+完全沉淀）
11、KAl(SO4)2与Ba(OH)2（SO42-完全沉淀）

1个回答分类：化学 2014-11-21

问题解答：

我来补答

（1）前四题
1.弄清反应原理：
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
生成的CO32-接着与Ca2+反应：
CO32- + Ca2+ == CaCO3
2.分析什么离子是完全反应的,什么离子是过量的,以确定,反应时的计量数比.
大量Ca(HCO3)与少量NaOH:
此时Ca2+、HCO3-均过量,只要保证OH-完全反应,而Ca2+与HCO3-按需取用：
OH- + HCO3- + Ca2+ == CaCO3 + H2O
少量Ca(HCO3)与大量NaOH:
此时Ca2+、HCO3-均完全反应,要确保Ca2+、HCO3-按1：2完全反应,而OH-按需取用：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3 + H2O + CO32-
同理：以下
少量NaHCO3溶液：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ NaOH + H2O
离子方程式：Ca 2+ +HCO3- +OH- ==CaCO3↓+H2O
过量NaHCO3溶液：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O
离子方程式：Ca2- +2OH-+ 2HCO3- ==CaCO3↓+H2O+CO3 2-
（3）5-6：
问：FeBr2溶液通入过量和少量CI2 方程式为什么不同
答：因为氯气对溴离子和亚铁离子的氧化是分步骤的,少量的氯气只氧化亚铁离子,过量时才两者都氧化.
因Fe2＋的还原性比Br－强．当少量的氯气通入溴化亚铁溶液中时：2Fe2＋＋Cl2＝＝＝2Fe3＋＋2Cl－；当过量的氯气通入溴化亚铁溶液中时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝＝＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
（8-9）
中性则 H+全部反应,NaHSO4 ：Ba(OH)2 ==2 :1
2NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ +Na2SO4 +2H2O
SO42- 全部沉淀,则 NaHSO4 ：Ba(OH)2 ==1 :1
NaHSO4 +Ba(OH)2 ==BaSO4↓ +NaOH +H2O
（10-11）
KAL(SO4)2+BA(OH)2怎么反映
根据量的不同,反应的离子方程式不同.
将BA(OH)2逐滴加入到KAL(SO4)2溶液中,初始时的离子反应方程式
3Ba2+＋6OH-＋2Al3+＋3SO4 2-＝3BaSO4＋2Al(OH)3
继续滴加Ba（OH）2,在Al3＋完全沉淀之后
2Al（OH）3＋2OH-＋Ba2+＋SO4 2-＝2AlO2-＋BaSO4＋4H2O
将KAL(SO4)2逐滴加入到BA(OH)2溶液中,初始时的离子反应方程式
2Ba2+＋4OH-＋Al3+＋2SO4 2-＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O
继续滴加KAL(SO4)2,在Ba2＋完全沉淀之后
3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al（OH）3
累死了,给分啊

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