用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液（求详解,越详细越好谢谢哈）

选C
根据图像可知：开始的0.1mol没有固体析出,说明X^3+先放电,因为发生氧化还原反应时是先强后弱,即氧化性强的先发生反应,所以X^3+氧化性最强,
X^3+ +e^-=X^2+
Cu^2++2e^-=Cu
当X^3+完全放电后,铜离子放电,0.1mol铜离子放电需要0.2mol电子,而图像中正好是0.2mol,说明铜离子放电,在铜离子放电后析出质量不再发生变化,说明H^+开始放电,所以铜离子的氧化性大于氢离子,最后始终X^2+没有放电,说明X^2+的氧化性小于氢离子,综上所述可知C正确.