为了测定石灰石中碳酸钙质量分数 甲乙两同学分别进行了如下实验探究（杂质不溶于水 且不参加反应）

首先很抱歉的是今天才上来,才看到你的问题,而且今天已经交了作业了吧.
CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑ +H2O
100 73
m=10,碳酸钙的质量分数为90%,盐酸的质量分数9.73%
我认为乙同学的方法更好.原因：甲同学需要多次来反应过滤,操作繁多.而乙同学的方法是通过加一次过量的盐酸,反应完成后过滤剩的固体就只有杂质了,用W-Q就是碳酸钙的质量,因此质量分数就是（W-Q）/W*100%.
对甲同学：
根据过滤后的重量减少可判断m的大小（过滤减少的质量为参加反应的碳酸钙质量）.由于+30盐酸时总质量为6,再当+30时,质量减为2,并且再加质量又减少,说明加到60时固体还没有反应完全,加到90时已经反应完了,即杂质质量为1,根据+30到60总质量减少6-2=4,且没有反应完全,可知道：反应应该是每+30,固体质量减少4,即原质量为6+4=10,这样碳酸钙的质量就应该是10-1=9,那么碳酸钙的质量分数就是9/10*100%=90%；也由于反应是每+30盐酸,固体质量减少4（反应的碳酸钙为4）,可以立式4/100=H/73,可以计算出H=2.92,因此盐酸的质量分数就是2.92/30*100%=9.73%.
对乙同学：
最后一步我不是很确定,但是这步应该是找碳酸钙相关的反应,确定固体质量是不再减少的.比如：高温煅烧后称质量不在减少；