将混有CaCl2的食盐25g放入173g水中，完全溶解后，再加入溶质的质量分数为20%的Na2CO3溶液53g，恰好完全

（1）设原食盐中混有CaCl₂的质量为x，反应生成NaCl的质量为y，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111    106             117
x     53g×20%         y
∴
111
106＝
x
53g×20%，
106
117＝
53g×20%
y
解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）反应所得溶液中的溶质质量=25g-11.1g+11.7g=25.6g，
生成沉淀的质量为：11.1g+53g×20%-11.7g=10g，
反应后所得溶液的质量为：25g+173g+53g-10g=241g，
反应所得溶液中的溶质质量分数为：
25.6g
241g×100%≈10.6%．
答：（1）原食盐中混有CaCl₂的质量为11.1g；
（2）反应所得溶液中的溶质质量分数为10.6%．