解题思路： 根据题目给出的分子结构，联系阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。
解题过程：
解析：
阿伏伽德罗定律的含义为：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同的分子数。
用公式表示即：PV=nRT …………（1）
根据n=m/M，代入上式，得到推论公式1：PV=mRT/M …………（2）
再根据m=ρV，代入推论公式1，有推论公式2：P=ρRT/M …………（3）
则根据题目给出的条件，利用上述三个公式可以进行相关判断。
本题给出的物质为CO和N2（其中的氧不是常规氧，是O-18)，外界给出的条件为：同温同压，即T、P保持恒定。
A、错误。
根据上述公式，同温同压，若体积相等，则只能利用公式（1），则此时n相等，即气体的物质的量相等（或者说气体的分子数相等）
不能得到密度相等
或者说，要想密度相等，应该利用公式（3），需要保证同温同压下，摩尔质量相等，则密度相等。
B、错误
二者均为双原子分子，则原子数相同，即分子数相同，即气体的物质的量相同。
计算每个分子的中子数：一氧化碳（12-6）+（18-8）=16；氮气（14-7）×2=14
可知：由于每个分子的中子数不相等，则此时一氧化碳分子的中子数更多。
C、正确
体积相等，即气体的物质的量相等，即气体的分子数相等。
对于分子而言：电子数=质子数
计算每个分子的质子数：一氧化碳6+18=14；氮气7×2=14
可知：由于每个分子的质子数相等，即每个分子的电子数相等，而气体的分子数也相等，故气体的电子数相等。
D、错误
计算每个分子的质子数：一氧化碳6+18=14；氮气7×2=14，可知，二者的质子数相等。
质量相等，由于二者的摩尔质量不相等（一氧化碳为30g/mol；氮气为28g/mol），则二者的物质的量不相等。
故等质量二者质子数不相等。
答案：C
最终答案：C
