解题思路： （1）根据表格的数据分析每次产生气体的质量可知； （2）根据气体的质量可以求得样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中氢氧化钠的质量分数．
解题过程：
解：（1）由表格数据可知，第二次产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g；
（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO2的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应，故设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106:44=x:2.2g
x=5.3g
烧碱样品中烧碱的纯度：（20g-5.3g）÷20g×100%=73.5%
答：烧碱样品中烧碱的纯度为73.5%．
