在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3

那平衡就是逆向移动.在恒温条件下,K值不变.增大了NH3浓度,Q值增大,Q>K,反应逆向移动.
根据勒·夏列特原理,压强改变条件下,只是向着减弱某种趋势的方向移动.但是反应方向的基调已经定下来了,也就是说,压强增大,本来应该向着正向移动,但是反应的基调不是这样的,正向移动只是一种减弱的趋势而已.
关于基调,化学书上应该有介绍的吧?比如说四氧化二氮和二氧化氮的转化.二氧化氮棕红色,二氧化氮到四氧化二氮为气体分子数减小.按照理论来说,增大压强,反应应该向着生成四氧化二氮的方向移动,也就是说颜色会变淡.但实际上是二氧化氮的浓度因为体积减小而增大,颜色变深.也就是说,一旦压强增大,二氧化氮浓度瞬间变大,颜色变深,而平衡的移动只不过是减弱颜色增大这种趋势的移动而已.