初三化学题（质量守恒定律）

这题如果用高一的“物质的量”相当简单,作为初三题偏难了一点
--------------------------分割线--------------------------
先考察各物质的相对分子质量：
Na2CO3：106
K2CO3：138
MgCO3：84
CO3：（楼主的“碳酸”肯定掉了个字,应该是某种碳酸盐,且根据出题人意思应该大于100）
根据计算可知,要生成4.4g的CO2,所需的碳酸盐质量为：
m（Na2CO3）=10.6g＞10g
m（K2CO3）=13.8g＞10g
m（MgCO3）=8.4g＜10g
m（?）=?＞10g（根据出题人意思）
根据平均值原理,要想使所需碳酸盐为10g,必定要求其中一种碳酸盐的相对分子质量大于100,一种小于100,故肯定有MgCO3
--------------------------补充线--------------------------
平均值原理：
就用这个题举例子,已经算出生成4.4gCO2需要10.6g的Na2CO3或13.8g的K2CO3,如果混合物中只有Na2CO3与K2CO3,不管比例如何,一定有10.6＜x＜13.8,也就是说必定介于两种混合物生成4.4gCO2所需的质量的值之间.因为除MgCO3外其它碳酸盐生成4.4gCO2都大于10g,为了保证在10g,必定含有一种小于10g的碳酸盐,也就是MgCO3