在一定温度,压强下,向100mlCH4和Ar的混合气体 中通入400mlO2,点燃使其完全反应,最后在相同 的条件下得到

答案：1:4
解析：根据体积差来算：
CH4+2O2==CO2+2H2O △V
1 2
x 500-460
1/x=2/40
x=20ml
所以Ar=80ml
若解决疑惑,不明白追问我
再问： 体积差是怎么来的?
再答： 一体积的甲烷和两体积的氧气生成一体积的二氧化碳和2体积的水。干燥的气体就是1体积。所以体积差=3-1=2体积。
再问： △V 1 2 x 500-460 1/x=2/40 x=20ml 这部分感觉很乱，看不懂!
再答： 每有1体积的CH4反应就有2体积的气体减少量，实际CH4的量设为x，实际体积的减少量为500-460=40ml。列比例式就可以求出了。