将0.51MOL Cu与250ML一定浓度的硝酸反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)3+2NO+4H20
3 8 2
1.5x 4x x
Cu+4HNO3===Cu(NO3)3+2NO2+2H20
1 4 2
0.5y 2y y
x+y===11.2/22.4===0.5mol
1.5x+0.5y====0.51mol
所以 x==0.26mol y==0.24mol
n(NaOH)===5*0.3===1.5mol
CU2+ ~~~~2NaOH
0.51 1.02
所以n(HNO3)===4x+2y+(1.5-1.02)==2mol
C(HNO3)===2/0.25==8mol/L
转化电子为n==0.51mol*2===1.02mol
NO2为y==0.24mol
请采纳加分.