问题描述：
某有机物分子式为A,A为4.6g的该物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,据此判断,求该有机物分子式
问题解答：
我来补答
因为完全燃烧生成8.8gCO2、 5.4gH2O.
所以该物质中还有碳8.8g×12（碳的相对原子质量）/44(二氧化碳的相对分子质量）=2.4g
该物质中含有氢5.4g×2/18(同理）=0.6g
这样该物质有0.6g+2.4g＜4.6g,所以该物质中含有氧4.6-2.4-0.6=1.6g
∴ C：H：O=2.4g/12(碳的相对原子质量） :0.6g/1（氢的相对原子质量） :1.6g/16（氧的相对原子质量） = 2:6:1
再问： 我知道了，
再问： 我只是看不懂参考书这步，你知道不
再问：
再问：
再问： 我知道了，谢谢咯*^_^*
再答： 好吧！祝你学业有成
所以该物质中还有碳8.8g×12（碳的相对原子质量）/44(二氧化碳的相对分子质量）=2.4g
该物质中含有氢5.4g×2/18(同理）=0.6g
这样该物质有0.6g+2.4g＜4.6g,所以该物质中含有氧4.6-2.4-0.6=1.6g
∴ C：H：O=2.4g/12(碳的相对原子质量） :0.6g/1（氢的相对原子质量） :1.6g/16（氧的相对原子质量） = 2:6:1
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