铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体

问题描述:

铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
(都已折算到标准状况)在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?
1个回答 分类:化学 2014-10-20

问题解答:

我来补答
铜和镁失去电子,生成还原产物NO2和NO,反应过程中转移电子的物质的量相等.而铜和镁失去电子后,生成Cu2+、Mg2+,加氢氧化钠后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,从结构上来看,Cu失去2个电子后成Cu2+、再补两个OH-成Cu(OH)2,同样Mg失去2个电子后成Mg2+,再补两个OH-成Mg(OH)2.所以补进的OH-的物质的量等于失去的电子数,而失去(转移)的电子数可通过生成的NO2和NO气体来确定.
6.72L即0.3mol,1.12L即0.05mol
0.3*3+0.05*2=1mol,
生成沉淀的质量=8.8g+1mol*17g/mol=25.8g
再问: 为啥我算出来15.6啊 - -
再答: 对不起把生成物看错了。 铜和镁失去电子,生成还原产物NO2和N2O4,反应过程中转移电子的物质的量相等。而铜和镁失去电子后,生成Cu2+、Mg2+,加氢氧化钠后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2,从结构上来看,Cu失去2个电子后成Cu2+、再补两个OH-成Cu(OH)2,同样Mg失去2个电子后成Mg2+,再补两个OH-成Mg(OH)2。所以补进的OH-的物质的量等于失去的电子数,而失去(转移)的电子数可通过生成的NO2和N2O4气体来确定。 6.72L即0.3mol,1.12L即0.05mol 0.3*1+0.05*2=0.4mol, 生成沉淀的质量=8.8g+0.4mol*17g/mol=15.6g. 说明你很用心,谢谢了,请采纳。
 
 
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