问题描述:
甲烷燃料电池方程式
负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O
正极:2O2+4H2O- +8e-=8OH-
总方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O
和为 CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O
为何最后与甲烷燃烧方程式不同而酸性环境却相同呢
负极:CH4+10OH--8e-=CO3²﹣+7H2O
正极:2O2+4H2O- +8e-=8OH-
总方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O CO2+2OH-=CO3²﹣+H2O
和为 CH4+2O2+2OH﹣=CO3²﹣+3H2O
为何最后与甲烷燃烧方程式不同而酸性环境却相同呢
问题解答:
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