问题描述： KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 被氧化的CL与被还原的CL的原子个数比请详细说明一下应当怎么分析 1个回答 分类：化学 2014-11-16 问题解答： 我来补答 被氧化是化合价升高,－1价的氯化合价升高到0价；被还原化合价降低,＋5价氯降低到0,根据方程式可知KClO3中的氯元素的化合价是＋5,而HCl中氯元素的化合价为－1,所以有1个＋5价的氯被还原,6个－1价氯中只有5个被氧化,即题目中的比值为5:1 再问： 为什么6个－1价氯中只有5个被氧化？ 不是+5价CL和-1价CL都转化为0价的CL了吗。 再答： KCl中还有1个来自于HCl再问： 那怎么就判断KCl中还有1个来自于HCl而不是来自KCLO3中的呢 再答： 在化学上讲，氧化还原反应中有一个“只靠近，不交叉”原理 展开全文阅读
