在标准状况下,将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L）,

选B.因为Na2O2是足量的,那么最后容器中剩的只有O2、Na2CO3和Na2O2.
根据C元素守恒：最后生成Na2CO3的物质的量=1mol.（标况下22.4L气体=1mol）
气体的质量=22.4*10/7=32g,即混合气体摩尔质量=32g/mol.
根据十字交叉法：44 4
32
28 12
可得CO2的物质的量：CO的物质的量=1：3,则原混合气体CO2的物质的量=0.25mol,CO的物质的量=0.75mol.
再根据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=点火=2CO2计算可求最后剩0.125molO2.