120℃,一个大气压下,一定的CH4在过量O2中充分燃烧后恢复到原状况,测量反应后混合气体密度是氢气的15倍,求反应前C

CH4+2O2==燃烧==CO2+2H2O（120摄氏度,H2O为气体）
反应前后质量体积都不变,则密度也不变,则反应前CH4和O2的混合气体密度是氢气的15倍,即反应前CH4和O2的混合气体的平均相对分子质量为30,根据十字交叉法则：
CH4 16 32-30=2
\ /
30
/ \
O2 32 30-16=14
则CH4：O2=2：14=1：7