用足量一氧化碳还原200g赤铁矿(主要成分是三氧化二铁),把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,

问题描述:

用足量一氧化碳还原200g赤铁矿(主要成分是三氧化二铁),把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,
得到300g沉淀,求赤铁矿中含三氧化二铁的质量分数
1个回答 分类:化学 2014-11-06

问题解答:

我来补答
Fe2O3~3CO2~3CaCO3
160g 300g
通过上述式子可以看出200g赤铁矿中含三氧化二铁160g,所以质量分数为160÷200×100%=80%
再问: 能不能详细一点……初中能看得懂的……
再答: CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2o 44g 100g m 300g m=132g Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160g 132g n 132g n=160g 通过上述式子可以看出200g赤铁矿中含三氧化二铁160g,所以质量分数为160÷200×100%=80%
 
 
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