元素氢化物的稳定性,沸点,还原性,酸碱性在元素周期表内呈现怎样的递变规律

同周期元素从右到左或同族元素从上到下,氢化物的还原性增强.
非金属元素的电负性越大,其氢化物愈稳定,反之则不稳定.即同周期元素从左到右或同族元素从下到上,稳定性增强.
水溶液的酸碱性 同周期元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强；同主族元素,随着中心原子原子序数的增加,酸性增强.
沸点：
HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.
无氢键的话,就只要比较分子间作用力,即比较相对分子质量,一般相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.
如,CH4、SiH4、GeH4等,都不存在氢键,从上到下,相对分子质量增大,分子间作用力增大,沸点升高.