某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：

问题描述：

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变
A、加水定容时越过刻度线______（填符号）
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______（填符号）
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______ （填符号）
D、溶解后没有冷却便进行定容______（填符号）
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

1个回答分类：化学 2014-11-18

问题解答：

我来补答

（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，则xmL×10mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=25.0，
所以应量取的浓盐酸体积是25.0mL，故答案为：25.0；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀，需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20 mL量筒、250mL容量瓶，
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）A、加水定容时越过刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故选B；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，导致配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏小，故选B；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响配制结果，故选C；
D、溶解后没有冷却便进行定容，导致冷却后溶液体积减小，配制的溶液浓度偏大，故选A；
故答案为：B、B、C、A；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
1mol 2mol 22.4L
x y 0.896L
所以x=
0.896L
22.4L×1mol=0.04mol，
y=2x=2×0.04mol=0.08mol，
所以参加反应锌的质量为0.04mol×65g/mol=2.6g，
氢离子浓度变化量为△c（H⁺）=0.8mol/L，
所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．

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