问题描述：
相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀硫酸完全反应，生成H2的质量与所耗金属的质量，用图表示，其中表示铁的是______．
问题解答：
我来补答
Na的相对原子质量为23，46g钠可反应生成2g氢气，即1g钠生成
1
23g氢气；
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成
1
12g氢气；
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
1
9g氢气；
Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
1
28g氢气；
因为
1
9＞
1
12＞
1
23＞
1
28，所以铝放出的氢气最多，铁放出的氢气最少，所以图示表示为：
故答案为：
根据题中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
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23g氢气；
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成
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12g氢气；
Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成
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9g氢气；
Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成
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28g氢气；
因为
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9＞
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12＞
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23＞
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28，所以铝放出的氢气最多，铁放出的氢气最少，所以图示表示为：
故答案为：
根据题中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可． 展开全文阅读