已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?

问题描述：

已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?
19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI
2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（）
A．a>b>c B．c>a>b
C．b>a>c D．a >c>b
3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（）
A、钠离子二价铁离子氯离子硫酸根离子
B、钡离子钾离子碳酸根离子氯离子
C、铝离子钙离子氯离子硝酸根离子
D、钠离子钡离子硝酸根离子碳酸氢根离子

1个回答分类：化学 2014-09-21

问题解答：

我来补答

1 C 2B 3 D
过程不知道你需不需要简要说一下
看第一题 A Ksp 和化学平衡常数差不多就和温度有关所以加入物质不变温度 Ksp是不变的
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后溶液中的Cl增加怎么可能还一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) 只能是可能相等不知道用量啊
C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp这个说明溶度积和溶解平衡常数相等了所以溶液中就溶解平衡了不能再溶解了就饱和了
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,这个说明碘离子可以和AgCl反应生成AgI 这个就是例子交换复分解反应了复分解反应高中就是说只要能够降低离子浓度的反应都能发生 AgCl溶解度大于AgI
第二题
显然是考水解
(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中
他们的浓度一样铵根水解是酸性的
NH4)2CO3 中的碳酸根水解成碱性促进了铵根的水解所以浓度会相对减小一些
NH4)2Fe（SO4）2中的亚铁离子会水解成酸性所以他会抑制铵根的水解啊
至于还有一种他就既没有促进他水解的没有抑制他的他的含量就居中了
第三题
很简单那个B不能共存只有D满足你一看就知道了不说了哟
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