一直Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10^-17mol/L,则其在水中溶解度为?

设饱和Zn(OH)2中,[Zn2+]=a,忽略H2O的解离,则[OH-]=2a
a*(2a)^2=Ksp
即4a^3=1.2*10^-17
a=1.44*10^-6
显然此数值非常小,以至于H2O的解离不可忽略,上述假设有误
设[Zn2+]=a,[OH-]=b,则a*b^2=Ksp①,又易知[H+]=Kw/[OH-]=Kw/b
由电荷守恒,有2[Zn2+]+[H+]=[OH-],则2a+Kw/b=b②
由①可得a=Ksp/(b^2),代入②,则2Ksp/(b^2)+Kw/b=b③
以③用求根公式代入b=2.886*10^-6,则a=1.441*10^-6mol/L