高一化学反应中的热量的表达符号

Q可以表示放出的热量
△H放热时是吸热反应
如: C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2（气）-131.3kJ
当吸热 v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动
化学反应限度:
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度.
2、可逆反应：在同一反应条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应.
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性.一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行.
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物与生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态.
（3)化学平衡时一种动态平衡.在化学平衡状态下化学反应仍进行,但是反应混合物的组成保持一致,当反应条件改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡.