含有少量铜粉的氢氧化镁粉末（均匀混合）,其中镁元素的质量分数为40%．取该混合物粉末30g与一定量的20%的硫酸恰好完全

题目不完整啊= =
再问： SORRY。 刚才没注意 这回好了。
再答： Mg的物质的量=30*0.4/24=0.5mol。因为恰好反应，所以硫酸的物质的量也是0.5mol。 所以硫酸的原质量为m=0.5*98/0.2=245g。 加入的Mg（OH)2的质量=0.5*58=29g。 所以反应后溶液质量=原溶液的质量+加入的氢氧化镁的质量=274g。 此时溶液中S的质量=0.5*32=16g。 所以最后m（S%)=16/274=5.84%