【一般定义】
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,其水溶液的PH值大于7.
【一】
碱的通性:
1、碱使指示剂变色；
2、碱 + 酸 新碱 + 新盐
3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成兰色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）
【二】
碱的个性：
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称：烧碱、苛性钠.
（2） 易潮解,易和空气中CO2反应而变质,故应密封保存.
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
（3） 极易溶于水,放出大量的热.
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
（1） 俗称：熟石灰、消石灰.
（2） 区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2,变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液.
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
【碱的化学性质】
综述：碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应,属于分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【常见的碱】
氢氧化钠【NAOH】 ：俗称火碱、烧碱、苛性钠.氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂.
氢氧化钙【CA[OH]2】：俗称熟石灰、消石灰,可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得,反应时会放出大量的热.农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤,也用它来配制农药波尔多液.另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳.
氢氧化钾【KOH】 溶于水、乙醇,溶于水放出大量热,水溶液呈无色、有强碱性.
氢氧化铜【CU[OH]】 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末,难溶于水,溶于酸、氨水
氢氧化铁【Fe[OH]3】 是一种难溶的红褐色的碱.
氨水【NH3·H2O】受热或见光易分解,无色透明液体,有强烈的刺激性气味.
【碱的溶解性】
除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外,其余的碱基本上都难溶于水.
另外要注意的是,氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小.
