我不太明白 此题选D

甲和丙为等效平衡,一系类的数值都相同,乙相当于在甲的基础上容器体积缩小一半,压强增大,平衡向正方向移动.所以压强比原来的2倍小,A错.达到平衡时乙容器中氨气的体积分数最大,
C选项应大于1,因为乙中平衡向右移动,转化率增大.D对,因为c1和c3是相等的,容器体积为2mol ,所以起始浓度为1mol/L,转化率为1-c3,所以（1-c3)*92.4=Q3就是选项
再问： 您好谢谢您 我不明白的是为什么Q3+92.4C1或者是C3＝92.4呢
再答： 因为起始浓度为1mol/l，所以（1-c3）其实就是该反应的转化率，反应放出的热量等于理论值乘以转化率，所以Q3=92.4(1-C3)