问题描述： FeS+HNo3=Fe(NO3)3+H2SO4+NO2+H2O怎么配平根据氧化还原电子得失守恒详细分析 1个回答 分类：化学 2014-12-02 问题解答： 我来补答 Fe：+2 -- +3 升了e-*1S:-2 -- +6 升了e-*8 总升了e-*9 * 1N：+5 -- +4 降了e-*1 总降了e-*1 * 9故在变价后的NO2前配9,FeS前为1,由于右边的N总计有12个,故左边的HNO3前为12,剩下的按原子守恒配平.结果为：FeS+12HNO3=Fe（NO3）3+H2SO4+9NO2+5H2O(NO2后加向上的箭号） 展开全文阅读
