问题描述: 1L氨水中溶解0.010mol AgCl,所需NH3的浓度? 1个回答 分类:化学 2014-10-09 问题解答: 我来补答 -----------------AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl- 平衡(mol/L) x 0.01 0.01K = [ Ag(NH3)2 + ] [Cl- ] / [NH3 ]2 = Ksp *K稳=0.01*0.01/ x^2 查得 Ksp和K稳 代入,求出平衡时的[NH3] = x氨水的最初浓度(所需NH3的浓度)为:x + 0.01*2 (mol/L) 再问: 前面都懂,为啥要加个0.01*2 再答: 求出的是平衡时的[NH3],但是最初溶解0.01molAgCl是消耗了2*0.01mol氨水,所以这部分得加进去才是最初需要的氨水的浓度。 展开全文阅读