水 “水”在化学世界中举足轻重,可作如下归纳：⑴作洗涤剂——分离提纯时滤出晶体用水清洗表面残留溶液或杂质离子.⑵作分散剂——配制水溶液、水溶胶.⑶作导热剂——水浴加热（100℃以下）.⑷作灭火剂——水的气化热大,普通可燃物着火可用大量水灭火.⑸作冷却剂——蒸馏装置中的冷却水,工厂的水冷器.⑹作催化剂——Mg、Zn与I 2 的反应.⑺作保护（存）剂——白磷保存在冷水中.⑻作氧化剂——金属与水的置换反应.⑼作还原剂——氟与水反应.⑽参与氧化—还原反应,但只作介质——Cl 2 、Na 2 O 2 、NO 2 分别与水的反应.⑾自身氧化—还原——电解水制H 2 、O 2 .⑿水化反应——CaO、CO 2 ……与水反应,C 2 H 2 、C 2 H 4 与水的加成反应.⒀水解反应——盐类、卤代烃、酯、油脂、糖类、蛋白质的水解.⒁作鉴别试剂——苯、乙醇、四氯化碳；硫酸钡、硫酸铝、硫化铝都能用水加以鉴别.⒂形成水合物——水合晶体（CuSO 4 ·5H 2 O）、水合离子（H 3 O + ）等.这样把众多的知识作有序记忆,有利于解决问题时及时提取
