15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式

(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH)
(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为X
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.01 mol•L-1
电离 X X X
平衡0.01 mol•L-1-X X X
K=[X*X]/（0.01 mol•L-1-X ）=1.75×10 -5
X=4.2*10^-4mol/L
(3)加入一定量的盐酸时,电离平衡向逆向移动,
c(H+)增大、c (CH3COO-)减少、c (CH3COOH) 的浓度增大,
电离常数不发生变化,因为电离平衡常数只受温度的影响,温度越高,电离平衡常数越大；温度越低,电离平衡常数越小.电离平衡常数与浓度无关.
再问： x的值是怎么算的?
再答： 你好！ 首先[X*X]/（0.01 mol•L-1-X ）=1. 75×10^ -5转化成一元二次方程的形式： X^2+1. 75×10^ -5X-1. 75×10^ -7=0 然后利用求根公式解一元二次方程即可得X值。 祝你学习进步！