由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,硫酸恰好作用完,如题 谢谢了

一标准大气压下,气体体积1mol=22.4L 所以产生的氢气的物质的量为2.24L/（22.4L/mol）=0.1mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 所以参与反应的锌的物质的量为0.1mol 硫酸为0.1mol 则锌片质量减少0.1mol*65g/mol=6.5g 100ml=0.1L 所以硫酸的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L